к библиотеке  к оглавлению  FAQ по эфирной физике  ТОЭЭ  ТЭЦ  ТПОИ  ТИ  

РЕАЛЬНАЯ ФИЗИКА

Глоссарий по физике
А  Б  В  Г  Д  Е  Ж  З  И  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Э  Ю  Я  

Бром
БРОМ (от греч. bromos - зловоние; лат. Bromum), Br,- хим. элемент VI группы периодич. системы элементов, ат. номер 35, ат. масса 79,904, относится к галогенам. Природный Б. состоит из двух стабильных изотопов ^79Br (50,54%) и ^81Br (49,46%); b^--радиоактивный ^82Br (Т_1/2=35,34 ч) используют в качестве радиоактивного индикатора. Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s^2p^3. Энергии последоват. ионизации соответственно равны 11,84; 21,80; 35,90; 47,3; 59,7 эВ. Ковалентный радиус 0,114 нм, радиус иона Вr^-0,196 нм. Значение электроотрицательности 2,8.

Молекула Б. двухатомна. Заметная диссоциация молекул Br_2 на атомы наблюдается при 800 ^0C (0,16%) и увеличивается с ростом температуры. Диаметр молекулы Br_2 0,323 нм.

При обычных условиях Б.- тяжёлая легколетучая сильно ядовитая жидкость красно-бурого цвета с резким запахом, t_пл-7,25 ^оC, t_кип58,78 ^оC, плотность 3,102 кг/дм^3 (25 ^оC), теплота плавления 66,2 кДж/кг, атомная теплоёмкость жидкого Б. 36 Дж/моль*К (в интервале температур 13-45^оC), твёрдого - 23,4 Дж/моль*К (при темп-pax от -192 до -108^0C). Б. хорошо растворим в органич. растворителях. При взаимодействии с водой образует бромистоводородную HBr и бромноватистую HBrO к-ты.

По хим. свойствам аналогичен др. галогенам. Осн. степени окисления -1 и +5; возможны степени окисления +1, +3, +4, +6 и +7. Соединения Б. широко применяют в фотографии, медицине и др.

Литература по 

1. Полянский H. Г., Аналитическая химия брома, M., 1980. С. С. Бердоносов.

к библиотеке  к оглавлению  FAQ по эфирной физике  ТОЭЭ  ТЭЦ  ТПОИ  ТИ