к библиотеке  к оглавлению  FAQ по эфирной физике  ТОЭЭ  ТЭЦ  ТПОИ  ТИ  

РЕАЛЬНАЯ ФИЗИКА

Глоссарий по физике
А  Б  В  Г  Д  Е  Ж  З  И  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Э  Ю  Я  

Энтальпия
Энтальпия (от греч. enthalpo- нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса)- потенциал термодинамический, характеризующий состояние макроскопич. систем в термодинамич. равновесии при выборе в качестве осн. независимых переменных энтропии S и давления р. Термин "Энтальпия" ввёл X. Камерлинг-Оннес (Н. Kamerlingh-Onnes). Обозначается Н (S, p, N, x_i ), где N-число частиц системы; x_i- др. макроскопич. параметры системы. Э.- аддитивная функция, т. е. энтальпия всей системы равна сумме Э. составляющих её частей. Энтальпия связана с внутр. энергией U системы соотношением

где V-объём системы. Полный дифференциал энтальпии (при неизменных N и x_i )имеет вид:

Из формулы (2) можно определить температуру Т, объём V и теплоёмкость с_р системы:

Эти свойства энтальпии при постоянном р аналогичны свойствам внутр. энергии при постоянном V:

Равновесному состоянию системы при постоянных S и р соответствует мин. значение энтальпии. Изменение энтальпии (DH) равно кол-ву теплоты, к-рое сообщают системе или отводят от неё при постоянном давлении, поэтому значения DН характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов (плавления, кипения и т. д.), хим. реакций и др. процессов, протекающих при постоянном давлении. В теплоизолированной системе при постоянном р Э. сохраняется, поэтому её называют иногда теплосодержанием или тепловой функцией (условие сохранения энтальпии. лежит, в частности, в основе Джоуля - Томсона эффекта). Д. Н. Зубарев.

к библиотеке  к оглавлению  FAQ по эфирной физике  ТОЭЭ  ТЭЦ  ТПОИ  ТИ