Компоненты (от лат. componens - составляющий) - химически индивидуальные вещества, из к-рых состоит
термодинамич. система и к-рые могут быть выделены из неё и существовать независимо.
К. могут находиться в разл. фазах термодинамич. системы (твёрдой, жидкой,
газообразной), к-рые характеризуются термодинамич. потенциалами, зависящими
от концентраций К. Т. о., концентрации К. являются термодинамич. параметрами
и должны учитываться в теории термодинамич. равновесия. К. наз. независимыми,
если кол-во любой из них не зависит от кол-ва других; при отсутствии хим. реакций
между К. все они независимы (независимые К. часто наз. просто К.). Число независимых
К. и возможных фаз связано с Гиббса правилом фаз.
Если возможны хим. реакции
между К., то они не являются независимыми: число независимых К. меньше полного
числа на число независимо протекающих хим. реакций. В этом случае есть произвол
в выборе независимых К. Независимые при нормальных температурах К. могут становиться
зависимыми при высоких температурах (напр., смесь паров Н2, O2,
Н20). Термодинамика многокомпонентных, многофазных систем была разработана
Дж. У. Гиббсом (J. W. Gibbs) в 1902.
Д. Н. Зубарев