Термы спектральные - уровни энергии атома, иона или молекулы, характеризующиеся определ. значениями полного
орбитального момента L и полного спина S электронов.
Термы обозначаются символом 2S+1L, где 2S+1
- мультиплетность терма, а состояния с L = 0, 1, 2, 3, 4, 5, ...
обозначаются S, P, D, F, G, H, ... соответственно. Различают T. с. синглетные
(1S, 1P, 1D,...; спин
равен 0), дублетные (2S, 2P, 2D,
...; спин равен 1/2), триплетные (3S, 3P, ...; спин равен 1) и т. д.
В приближении центрально-симметричного
поля (при учёте только взаимодействия электронов с ядром) энергия атомной системы
полностью определяется заданием электронной конфигурации, т. е. главными и орбитальными
числами всех её электронов. Учёт эл--статич. взаимодействия электронов между
собой приводит к расщеплению уровня энергии на ряд подуровней - термов, характеризующихся
квантовыми числами L u S для моментов L и S соответственно.
Число таких подуровней наз. к р а т н о с т ь ю в ы р о ж д е н и я т е р м
а, она равна (2L+1)(2S+1) в соответствии с возможными проекциями
орбитальных и спиновых моментов на фиксированное направление в пространстве.
Взаимное расположение термов одной электронной конфигурации определяется Хунда
правилом.
Релятивистские эффекты взаимодействия электронов в атоме (прежде всего
спин-орбитальное взаимодействие) приводят к расщеплению вырожденного уровня
энергии с данными L и S на ряд близких компонент, отличающихся значениями полного момента J, к-рый определяется правилом сложения моментов: |L - S|<=J<=L
+ S (тонкое, или мультиплетное, расщепление). Каждая J-компонента
терма вырождена (2J+1) раз в соответствии с возможными проекциями момента
J. Взаимное расположение мульти-плетов подчиняется правилу интервалов
Ланде.
Полное (с учётом тонкого
расщепления) обозначение Т.е. имеет вид 2S+1LJ,
напр. 2P1/2 и 2Р3/2
означают Т.е. дублетного расщепления с L= 1, S= 1/2,
J= 1/2 и 3/2·
В. П. Шевелько
|
|
 |
