массы изотопа углерода 12C; применяется в атомной и ядерной физике
для выражения масс элементарных частиц, атомов, молекул.Атомная единица массы, а. е. м. - единица массы, равная
массы изотопа углерода 12C; применяется в атомной и ядерной физике
для выражения масс элементарных частиц, атомов, молекул.
1 а. е. м. - 1,6605655 (86)*10-27
кг (на 1984). Для перевода значений масс т частиц, выраженных в а. е.
м., в единицу массы СИ (кг) пользуются ф-лой m
(кг) = m (ка.е. м. )/NA (моль-1), где т. (ка.е.м.)
- масса частицы в килоатомных единицах, NA - Авогадро постоянная.
До 1961 в физике за атомную единицу массы принимали l/16 массы изотопа кислорода 16O, т. е. 1,65976*10-27 кг, в химии - 3/16 ср. ат. массы природного кислорода - смеси трёх стабильных изотопов 160 (99,76%), 170 (0,04%,), 180 (0,20%). Хим. А. е. м. в 1,000275 раза была больше физ. и равнялась 1,66022*10-27 кг. Современная (унинифициров.) A. е. м. равна 1,00048 прежней физ. А. е. м.
Атомная масса (устаревший термин - атомный вес) - относит. значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы (а. е. м.). А. м. была взята Д. И. Менделеевым за осн. характеристику элемента при открытии им периодической системы, элементов. Атомная масса - дробная величина (в отличие от массового числа - суммарного числа нейтронов и протонов в ат. ядре). Природные хим. элементы состоят из смеси изотопов, поэтому за атомную массу элемента принимают ср. значение масс его изотопов с учётом их процентного содержания. Эти значения указаны в периодич. системе (кроме трансурановых элементов, для к-рых указываются массовые числа). Атомные массы меньше суммы масс составляющих атом частиц на дефект масс. Методов определения А. м. несколько, наиб. точный - масс-спектроскопический (см. Масс-спектроскопия).
|
|
 |
