Химический элемент бром (от греч. bromos - зловоние; лат. Bromum), Br,- хим. элемент VI группы периодич. системы элементов,
ат. номер 35, ат. масса 79,904, относится к галогенам. Природный бром состоит
из двух стабильных изотопов 79Br (50,54%) и 81Br (49,46%);
b--радиоактивный 82Br (Т1/2=35,34 ч) используют
в качестве радиоактивного индикатора. Конфигурация внеш. электронной оболочки
4s2p3. Энергии последоват. ионизации соответственно равны
11,84; 21,80; 35,90; 47,3; 59,7 эВ. Ковалентный радиус 0,114 нм, радиус иона
Вr-0,196 нм. Значение электроотрицательности 2,8.
Молекула брома двухатомна.
Заметная диссоциация молекул Br2 на атомы наблюдается при 800 0C
(0,16%) и увеличивается с ростом температуры. Диаметр молекулы Br2 0,323
нм.
При обычных условиях бром -
тяжёлая легколетучая сильно ядовитая жидкость красно-бурого цвета с резким запахом,
tпл-7,25 оC, tкип58,78 оC,
плотность 3,102 кг/дм3 (25 оC), теплота плавления 66,2
кДж/кг, атомная теплоёмкость жидкого брома 36 Дж/моль*К (в интервале температур 13-45оC),
твёрдого - 23,4 Дж/моль*К (при темп-pax от -192 до -1080C). Бром хорошо
растворим в органич. растворителях. При взаимодействии с водой образует бромистоводородную
HBr и бромноватистую HBrO к-ты.
По хим. свойствам аналогичен
др. галогенам. Осн. степени окисления -1 и +5; возможны степени окисления +1,
+3, +4, +6 и +7. Соединения брома широко применяют в фотографии, медицине и др.
Литература по брому
Полянский H. Г., Аналитическая химия брома, M., 1980.
Знаете ли Вы, что только в 1990-х доплеровские измерения радиотелескопами показали скорость Маринова для CMB (космического микроволнового излучения), которую он открыл в 1974. Естественно, о Маринове никто не хотел вспоминать. Подробнее читайте в FAQ по эфирной физике.
