Фтор, Fluorum, F - хим. элемент VII группы перио-дич. системы элементов,
ат. номер 9, ат. масса 18,9984, относится к галогенам. В природе представлен
стабильным 19F. Конфигурация электронных оболочек 1s22s2p5.
Энергии последоват. ионизации 17,422; 34,987; 62,661; 87,2; 114,25 эВ. Сродство
к электрону 3,448 эВ. Радиус атома F 64-71 пм (по разным данным), иона F-
133 пм. Значение электроотрицательности 4,0 (наивысшее среди всех элементов).
Газ бледно-жёлтого цвета,
с резким запахом, сильно ядовит. Во всех агрегатных состояниях состоит из молекул
F2, межъядерное расстояние 141,31 пм (в газе), энергия связи атомов
159,6 кДж/моль. tпл=-219,699 oC, tкип=-188,200
oC. При -227,60 °С тв. Ф. претерпевает фазовый переход и существующая
при более высоких темп-pax кубич. модификация превращается в моноклинную. Плотность
газообразного Ф. при нормальных условиях 1,695 г/дм3 . Уд. теплоёмкость
cp=37,34 Дж/(моль.K). Уд. теплота плавления 0,5104
кДж/моль, уд. теплота испарения 6,544 кДж/моль. Теплопроводность 24,8 мВт/(м•К)
(0 °С).
Ф.- сильнейший окислитель
(степень окисления -1), обладает высокой реакционной способностью. Соединения
Ф.- фториды - известны для всех хим. элементов, кроме лёгких инертных газов
(Не, Ne и Аr). С помощью Ф. получен легколетучий UF6, к-рый используется
в диффузионных методах разделения изотопов урана .Водный раствор HF (плавиковая
к-та) широко применяется для травления стекла и др. целей. Использование Ф.
позволяет получать разл. фторопласты, в т. ч. термически и коррози-онно стойкий
тефлон. Соединения, содержащие Ф. (т. н. фреоны), до сих пор применяют в качестве
хладагентов в холодильных установках и для др. целей, несмотря на то, что содержание
фреона в окружающей среде - один из показателей
её загрязнения. Долгоживущих искусств. радиоизотопов Ф. нет; для исследований
используют корот-коживущий 20F(b--распад, T1/2=11,176
c).
С. С. Бердоносов.