Энтальпия (от греч. enthalpo- нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса)-
потенциал термодинамический, характеризующий состояние макроскопич. систем
в термодинамич. равновесии при выборе в качестве осн. независимых переменных
энтропии S и давления р. Термин "Энтальпия" ввёл X. Камерлинг-Оннес (Н. Kamerlingh-Onnes).
Обозначается Н (S, p, N, xi ), где N-число
частиц системы; xi- др. макроскопич. параметры системы. Энтальпия -
аддитивная функция, т. е. энтальпия всей системы равна сумме энтальпий составляющих её частей.
Энтальпия связана с внутренней энергией U системы соотношением:
где V-объём системы.
Полный дифференциал энтальпии (при неизменных N и xi )имеет
вид:
Из формулы (2) можно определить
температуру Т, объём V и теплоёмкость ср системы:
Эти свойства энтальпии при постоянном р аналогичны свойствам
внутренней энергии при постоянном V:
Равновесному состоянию системы при постоянных S и р
соответствует мин. значение энтальпии. Изменение энтальпии (DH),
равно количеству теплоты, которое сообщают системе или отводят от неё
при постоянном давлении, поэтому значения DН характеризуют тепловые эффекты
фазовых переходов (плавления, кипения и т. д.),
химических реакций и других процессов, протекающих при постоянном давлении.
В теплоизолированной системе при постоянном р энтальпия сохраняется,
поэтому её называют иногда теплосодержанием или тепловой функцией
(условие сохранения энтальпии. лежит, в частности, в основе эффекта Джоуля - Томсона).
