к библиотеке к оглавлению FAQ по эфирной физике ТОЭЭ ТЭЦ ТПОИ ТИ

РЕАЛЬНАЯ ФИЗИКА

Глоссарий по физике

А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Э Ю Я

Сера (Sulfur), S

Сера (Sulfur), S - хим. элемент VI группы периодич. системы элементов, ат. номер 16, ат. масса 32,066. Природная С.- смесь 4 изотопов: ³²S - ³⁴S и ³⁶S, в к-рой преобладает ³²S (95,02%), а меньше всего ³⁶S (0,02%). Конфигурация внеш. электронных оболочек 3s²p⁴. Энергии последоват. ионизации 10,360; 23,35; 34,8; 47,30 и 72,5 эВ соответственно. Атомный радиус 0,104 нм, радиус иона S^2- 0,174-0,182 нм, S⁶⁺ - 0,034 нм. Значение электроотрицательности 2,5-2,6. Сродство к электрону 2,077 эВ.

Образует ряд полиморфных модификаций. До 95,6 °С устойчива лимонно-жёлтая модификация (a-S) с ромбич. решёткой, её постоянные а = 1,04646 нм, b = 1,28660 нм, с = 2,44860 нм; плотн. 2,085 кг/дм³(20 °С), t_пл = 112,8 °С, t_кип = 444,6 °С. При температурах 95,6 - 119 °С устойчива медово-жёлтая модификация с моноклинной решёткой, её постоянные а = 1,090 нм, Ь = 1,096 нм, с = 1,102 нм, угол = 86,16. Плотн. 1,96 кг/дм³ (20 °С). При температуре выше 119,3 °С переходит в жидкую модификацию, резкое охлаждение к-рой позволяет получить аморфно-красную пластич. модификацию . Известны и др. модификации С.

Для уд. теплоёмкость с_р = 22,61 Дж/моль*К, теплота плавления 49,82 кДж/кг (при 385,8 К); для Ср = 23,65 Дж/моль*К, теплота плавления 38,52 кДж/кг (при 392,3 К). Модификации и нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в сероуглероде CS₂. С--диэлектрик. Ширина запрещённой зоны для 2,6 эВ, диэлектрич. проницаемость 3,6-4,0 (при 566 К). Твёрдая С.- диамагнетик, молекулы S₂ в парах парамагнитны. Теплопроводность монокристаллич. С. 0,46-0,48 Вт/м-К (10-15 °С), аморфной С.- 0,2094 Вт/м-К. Термич. коэф. линейного расширения для 7,4-10~⁵К~¹, для 8*10^-5К^-1 Показатель преломления 2,0377, 1,96. Модуль нормальной упругости 18 ГПа.

В хим. соединениях проявляет степени окисления от -2 до +6, наиб. характерны -2, +4, +6. Химически активна, при нагревании реагирует с подавляющим большинством элементов. В парах С. возможно равновесие

Сульфид цинка ZnS и сульфид кадмия CilS - типичные люминофоры. H₂S0₄ - сильная кислота. Гексафторид серы SF₆ - газообразный диэлектрик, используемый в качестве активной среды в хим. лазерах. С. применяется также в сельском хозяйстве, резиновой пром-сти, произ-ве искусств. волокна, взрывчатых веществ, пром-сти органич. синтеза, медицине и др. В качестве радиоакт. индикатора используют-радиоакт. радионуклид ³⁵S (Т_1/2 = 87,44 сут).

С. С. Бердоносов

к библиотеке к оглавлению FAQ по эфирной физике ТОЭЭ ТЭЦ ТПОИ ТИ

Знаете ли Вы, что, как и всякая идолопоклонническая религия, релятивизм представляет собой инструмент идеологического подчинения одних людей другим с помощью абсолютно бессовестной манипуляции их психикой для достижения интересов определенных групп людей, стоящих у руля этой воровской машины? Подробнее читайте в FAQ по эфирной физике.

НОВОСТИ ФОРУМА

Рыцари теории эфира